- 相關(guān)推薦
動(dòng)量定律在化學(xué)過(guò)程中的一個(gè)應(yīng)用規(guī)律
志勰
動(dòng)量定律是是牛頓第3定律的進(jìn)1步擴(kuò)展,它是實(shí)時(shí)的物質(zhì)相互作用規(guī)律的1個(gè)重要的關(guān)系。分子間發(fā)生相互作用并產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，采用這樣1個(gè)實(shí)時(shí)的相互作用規(guī)律去解釋是方便的。
根據(jù)作用力大小相等、方向相反、作用在同1條直線上，可以對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行定性，并解決相互反應(yīng)的兩個(gè)分子之間在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)問(wèn)題。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸熱和放熱的關(guān)系，吸熱過(guò)程后分子運(yùn)動(dòng)速度必然降低，放熱過(guò)程后分子運(yùn)動(dòng)速度必然增高。關(guān)于在化學(xué)反應(yīng)形成分子速度的變化過(guò)程，是可以采用動(dòng)量定律來(lái)判定化學(xué)分子的反應(yīng)過(guò)程。
就拿氫氣和氧氣的反應(yīng)過(guò)程為例：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，如果存在放熱的過(guò)程，必然首先是分子反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)后粒子的速度必然升高，如果分子速度升高，必然在反應(yīng)過(guò)程中存在使分子速度增加的反沖的粒子，因此，首先是氫分子或者氧分子在碰撞過(guò)程中原子或離子在原子間相互分離的過(guò)程，會(huì)存在如下幾中分離的可能：
O2+H2=OH+OH
O2+H2=O2H+H或者O2+H2=O+H2O
如上3種可能，根據(jù)化學(xué)鍵價(jià)結(jié)構(gòu)，第2種情況是無(wú)論如何不會(huì)發(fā)生的，那么就只有第1種和第3種情況可以發(fā)生。
我們?cè)诳聪?步，第1種情況我們暫時(shí)不做考慮，只看第3種情況，在上1過(guò)程中，氫原子和氫分子反應(yīng)的過(guò)程是放熱過(guò)程，但是1個(gè)氧原子在和下1個(gè)氫分子碰撞時(shí)，就必然是吸熱過(guò)程。這是因?yàn)閮蓚�(gè)粒子不論何種原因化合成1個(gè)粒子，若沒(méi)有反沖的粒子，只會(huì)使化合成單個(gè)粒子的整個(gè)粒子的運(yùn)動(dòng)速度降低，從氫的燃燒值非常之高可以判斷，第1個(gè)反應(yīng)過(guò)程是放熱，第2個(gè)反應(yīng)過(guò)程是吸熱的過(guò)程，這樣的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與化學(xué)的實(shí)際過(guò)程是不符的。
那么，在氫分子和氧分子的反應(yīng)過(guò)程中，就只有第1種可能了。也就是首先通過(guò)碰撞，氫分子和氧原子先變成氫氧離子，這1過(guò)過(guò)程是放熱過(guò)程，（判定的方法是在粒子間的碰撞轉(zhuǎn)化過(guò)程中，在原子間的作用中，存在使粒子速度提高的其它反沖的粒子，這1部分使粒子速度提高的來(lái)源于原子勢(shì)能）。
第2個(gè)過(guò)程則是氫氧離子和氫分子發(fā)生碰撞，變成水分子和氫原子。
第3個(gè)過(guò)程是1個(gè)氫原子和氧分子發(fā)生碰撞形成氫氧離子和1個(gè)氧原子，這樣，我們就必不可免的必然要處理1個(gè)氧原子和氫分子之間在碰撞過(guò)程中的相互作用了。1個(gè)氧原子和氫分子如果結(jié)合成水分子，必然是1吸熱過(guò)程，如果在氧原子和氫分子之間的碰撞過(guò)程中是放熱過(guò)程，那么，只有1種可能，也就是氧原子和氫分子之間不能直接化合成水分子，必須在碰撞過(guò)程中首先化合成氫氧離子和氫離子，這樣才可能在氧原子和氫分子間的碰撞是放熱過(guò)程。
（如上的幾種可能是為了更方便的說(shuō)明如下兩條規(guī)律而做的可能性的分析，如此只是說(shuō)明放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程必須的條件，所舉的例子也許不是很合適）
這樣就提供1種對(duì)化學(xué)反應(yīng)模式進(jìn)行判斷的原則，也就是放熱過(guò)程，分子間的碰撞不能存在化合的形式，而必須是1種（或者是存在向相反方向反沖的粒子）分解的形式。
如上是根據(jù)動(dòng)量定律去判斷化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放熱的可行性的1種判斷方法。
此外，還有1種判斷吸熱過(guò)程的1種方法。也就是如果分子間通過(guò)碰撞而結(jié)合成1個(gè)分子，那么，根據(jù)動(dòng)量定律，這1過(guò)程必然是吸熱過(guò)程。
如上的兩條規(guī)律是根據(jù)力學(xué)的方法進(jìn)行判斷的。我相信，它必然反映微觀物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化過(guò)程中的真實(shí)作用過(guò)程。
根據(jù)如上兩條規(guī)律去判斷傳統(tǒng)化學(xué)課本中所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，在1些課本中有1部分對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的看法是存在問(wèn)題的。
【動(dòng)量定律在化學(xué)過(guò)程中的一個(gè)應(yīng)用規(guī)律】相關(guān)文章：
裂解原理在化學(xué)工程過(guò)程中的應(yīng)用探討12-08
磁場(chǎng)在化學(xué)化工中的應(yīng)用05-23
配位化學(xué)在生物化學(xué)的應(yīng)用06-01
公允價(jià)值應(yīng)用過(guò)程中存在的題目及對(duì)策02-28
論量子化學(xué)的應(yīng)用03-16